把低溫的液體轉(zhuǎn)化為高溫氣體的過程以及逆向過程用圖2-1來表示說明：

開始汽化時的液體稱作飽和液體，蒸發(fā)后全部汽化為蒸氣時，稱此時蒸氣為干飽和蒸氣；在兩者之間的狀態(tài)稱為飽和狀態(tài)；此間的液體和氣體共存，稱之為濕蒸氣。如飽和液體再被冷卻放熱，則成為過冷液體，過冷后的液體溫度稱為過冷溫度，過冷溫度與冷凝溫度差稱為過冷度。如干飽和蒸氣再被加熱升溫，則成為過熱蒸氣，過熱后的氣體溫度稱為過熱溫度，過熱溫度與蒸發(fā)溫度之差稱為過熱度。

在飽和區(qū)間，因是氣與液共存，即所謂的濕蒸氣。其間氣體占多大比例，是多是少，我們用干度來表示，常用x代表干度。干度就是制冷劑蒸氣重量占氣液總重量的百分比。

X=蒸氣/（蒸氣+液體）

    飽和液體的s=0；干飽和蒸氣的s=1。如s=0. 25，就是指按重量比，蒸氣占25%而液體占75%。

    這飽和狀態(tài)時的溫度，稱為飽和溫度。在由液體吸熱汽化時的飽和溫度即蒸發(fā)溫度；在由氣體放熱液化時的飽和溫度即冷凝溫度。飽和溫度所對應的壓力稱為飽和壓力。因此在蒸發(fā)汽化時的飽和壓力即蒸發(fā)壓力;在冷凝液化時的飽和壓力即冷凝壓力。

    上述的溫度和壓力關(guān)系隨制冷劑的種類不同也是不盡一樣的。鎊如空氣在常溫下，即使把壓力無限提高也不會液化的；而水氣在常壓下只要溫度低于100℃便全部液化；對常采用的制冷劑，我們在適當提高壓力后再降溫而液化。在一定溫度下，當壓力升高到某固定點時，飽和蒸氣與飽和液體之間沒有明顯區(qū)別，該點稱為臨界點，此時狀態(tài)稱為臨界狀態(tài)，此時的溫度稱臨界溫度，此時壓力稱臨界壓力。例如空氣的臨界壓力為3. 7MPa，臨界溫度為-141℃?？諝獾囊夯潜容^困難的。